엔트로피 증가량 계산식

이론

관리자a 2020. 6. 23. 16:39

엔트로피 증가량 계산식

이상기체 ()의 등엔트로피 과정의 엔트로피 변화

열역학 1/2법칙과 단열 과정을 가정하면 엔트로피 변화량은 아래와 같이 구해진다.

$\displaystyle \frac{P_2v_2^\gamma}{P_1 v_1^\gamma}=\left[Pv^\gamma\right]^2_1=e^{\Delta s/c_v}.$

위 식에서 가역 과정 ( $\Delta s =0$ ) 을 가정하면 $Pv^\gamma = \textrm{constant}$ 가 된다.

즉, 단열, 가역과정이 등엔트로피 (isentropic) 과정이다.

두 열원 사이의 열전달 과정의 엔트로피 변화

아래 그림과 같이 TH의 열원에서 TL열원으로 Q의 열량이 이동하는 과정에서 (일은 하지 않는다고 가정)

Image fig2tworeservoirs_web

엔트로피 변화량은 TH열원 입장에서는 열이 -, TL 열원 입장에서는 열이 + 이다.

$\displaystyle \Delta S = \left(\frac{-Q}{T_H}\right) + \left(\frac{Q}{T_L}\right) = \frac{Q}{T_H T_L}(T_H-T_L).$

참고 문헌